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        2022年江西成考高起本《理化》精選提分訓練7

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        2022-05-19 10:58:08 來源: 其它
        作者:趙老師
          2022年江西成人高考考試時間在11月5日和6日進行,請相關考生提前復習備考,江西成考網(wǎng)為幫助各位考生更好的復習,整理了成人高考各層次、科目復習資料,如下:

          1.ΔG=0的過程應滿足的條件是

          (A)等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

          (B)等溫等壓且非體積功為零的過程

          (C)等溫等容且非體積功為零的過程

          (D)可逆絕熱過程

          答案:A

          2.在一定溫度下,發(fā)生變化的孤立體系,其總熵

          (A)不變

          (B)可能增大或減小

          (C)總是減小

          (D)總是增大

          答案:D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程,根據(jù)熵增原理其熵必增加。

          3.對任一過程,與反應途徑無關的是

          (A)體系的內(nèi)能變化

          (B)體系對外作的功

          (C)體系得到的功

          (D)體系吸收的熱

          答案:A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關,僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

          4.氮氣進行絕熱可逆膨脹

          (A)ΔU=0

          (B)ΔS=0

          (C)ΔA=0

          (D)ΔG=0

          答案:B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱恪?/p>

          5.關于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是

          (A)ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立

          (B)在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對于各種可能的變動,系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

          (C)在等溫等壓且不做非體積功時,吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

          (D)在等溫等壓下,一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

          答案:A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。

          6.關于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的

          (A)熱不能自動從低溫流向高溫

          (B)不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

          (C)第二類永動機是造不成的

          (D)熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

          答案:D。正確的說法應該是,熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

          7.關于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是

          (A)該方程僅適用于液-氣平衡

          (B)該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

          (C)該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積

          (D)該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

          答案:A

          8.在絕熱條件下,迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變

          (A)大于零

          (B)小于零

          (C)等于零

          (D)無法確定

          答案:A。絕熱不可逆過程熵要增加。

          9.氫氣進行不可逆循環(huán)

          (A)ΔU>0

          (B)ΔS=0

          (C)ΔS>0

          (D)ΔS<0

          答案:B。循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。

          10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

          (A)ΔS=0

          (B)ΔG=0

          (C)ΔH=0

          (D)ΔU=0

          答案:D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功,即Q=W=0,故ΔU=0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS>0。此過程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp,因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG=0,上述過程并非此過程。

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